氢气与碘单质的反应

氢气和碘单质的反应条件是什么求

由于碘单质在常温下是固体氢气是气体固体和气体之间接触面积有限同时活化分子比较少因此可以通过升高温度使碘变成碘蒸气增大两种反应物的接触面积同时可以提高活化分子百分率加快反应速率这个反应是可逆反应同时又是气体反应前后气体分子数相等的反应所以增大压强

碘单质与氢气反应吸热明显吗

氢气与碘单质反应为吸热反应其反应熵增加。

氢气和碘蒸气反应不过来的反应历程

—— 放热 氢气与碘反应生成碘化氢是吸热反应还是放热反应 —— 1、 I2gH2g⇌2HIg948kJ 2、 I2SH2g⇌2HIg2648kJ3、综上固态碘时是吸热反应气态碘时是放热反应
。 氢气与碘的化学方程式如何才算是平衡 —— 氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应是一个反应前后气体

氢气和碘反应可逆吗

氢气和碘反应可逆
。可逆反应是在同一条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应的方向进行的反应叫做可逆反应。绝大部分的反应都存在可逆性一些反应在一般条件下并非可逆反应而改变条件会变成可逆反应
。可逆反应的特点是反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间

碘和氢气反应可逆吗

氢碘酸和镁反应Mg2HI→MgI₂H₂↑2、氢碘酸和铁反应Fe2HI→FeI₂H₂↑3、氢碘酸和银反应生成溶解度极小的碘化银2Ag2HI→2AgIH₂↑氢碘酸电离出的碘离子有一定的还原性能将三价的铁离子还原得到亚铁、碘离子和碘单质
。碘化氢不稳定加热分解成氢气和碘单质长

固态碘单质和氢气、气态碘单质和氢气反应吸热还是放热

151kJ ① 计算I2与H2化合时的反应热还需用到以下数据 H2气2H气436kJ ② HI气H气I气299kJ ③ I2固I2气6244kJ ④ ①②③×2得I2气H2气2HI气11kJ ⑤ ⑤④得I2固H2气2HI气5144kJ⑥该反应的实测反应热为5296kJ 由上可见碘蒸气与氢气化合确实为

碘单质在不同状态下的热化学方程式是这样的I2sH2g2HIg8710H5396kJmolI2gH2g2HIg8710H11kJmol明明方程式中当碘为固态时8710H0应该是放热反应 碘单质在不同状态下的热化学方程式是这样的 I2sH2g2HIg 8710H 5396kJmol I2gH2g2HIg 8710H11kJmol 明明方程式中当碘为固态时8710H0应该是放热反应而当碘为气态时8710H0应该是吸热反应但是资料书上和网上其他资料上都说碘单质为固态时该反应是吸热反应这是为什么 展开

氢气与碘单质气态的反应熵如何变化

大学化学中常见的一个唬人的题。容器内气压不变而加入量增加说明体积增大了此题正好是个倍数关系浓度不变你用理想气体状态方程就可以代出来
。浓度不梁埋变反应速率没裂是不变的。这种题还有别的问法枯渣闭如加入一种不参与反应的气体气压不变反应速率怎样。

氯气溴单质碘单质和氢气反应哪个放热最多

氯气放出的热量多。这三种单质氯气最活泼能量最高反应生成的氯化氢最稳定所以放出热量最高。

氢气与碘蒸气反应热效应

解析 热化学反应方程式中的热量大小与可逆符号无关表示完全反应的热效应氢气和碘蒸气反应具有一定的可逆性不可能完全反应 A 选项错误由①式减②式可得 1 mol 气态碘转化为 1 mol 固态碘放出 3596 kJ 的热量 B 选项错误反应①
、②产物相同其稳定性相同 C 选项错误等物质

碘与氢气反应的热化学方程式如下①I2gH2g57893578942HIg ΔH948kJ·mol1②I2sH2g57893578942HIg ΔH2648kJ·mol1下列判断正确的是 碘与氢气反应的热化学方程式如下 ① I2g H2g 5789357894 2HIg ΔH 948 kJ·mol 1 ② I2s H2g 5789357894 2HIg ΔH 2648 kJ·mol 1 下列判断正确的是 A 254 g I2g 中通入 2 g H2g 反应放热 948 kJ B 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 1700 kJ C 反应①的产物比反应②的产物稳定 D 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 展开

碘和氢气反应可逆吗

碘和氢气反应是可逆反应原因如下碘与氢气在加热的情况下发生反应由于碘是卤族元素中氧化性较弱的所以碘化氢不稳定在加热的条件下可以分解。在生成碘化氢的同时碘化氢有分解成为碘和氢气所以生成的碘化氢不会是纯净物即碘与氢气反应是可逆反应。